Salut !
Bon je suppose que c'est trop tard mais je te donne ma correction perso :
Faisons le bilan des esp?ces pr?sentes : Fe, Cl- et H+ et on nous dit que quand on met tout ?a ensemble, on observe une effervescence. Donc, un des produits de la r?action est un gaz.
Il y a oxydor?duction ! L'oxydant est le proton H+ et le r?ducteur est le fer. Le fer est oxyd? en fer II (Fe2+) et le proton est r?duit en dihydrog?ne (H2) qui se trouve ?tre un gaz. C'est donc ce produit qui est responsable de l'effervescence. Quant aux ions chlorures, ils sont spectateurs.
La r?action va se poursuivre jusqu'? ce qu'un des r?actifs soit compl?tement consomm?.
Dans l'exp?rience 1, on nous dit qu'il reste du fer solide mais comme l'effervescence a cess?, c'est que la r?action s'est arr?t?. Il n'y a donc plus de H+. Pour relancer la r?action, et donc l'effervescence, il suffit de rajouter du HCl pour fournir d'autres ions H+.
Dans l'exp?rience 2, la r?action s'est ?galement arr?t?e mais cette fois-ci il n'y a plus de fer solide. Pour relancer la r?action et donc l'effervescence, il faut rajouter de la paille de fer et voir ce qui se passe (car on ne sait pas ce qui reste comme ions H+ vu qu'on a aucune donn?e sur les quantit?s introduites) mais de toute fa?on il faut au moins rajouter du fer puisque c'est un des r?actifs.
Dans l'exp?rience 2, on constate que lorsque l'on plonge de la paille de fer dans de l'acide chlorhydrique, il y a consommation du fer (on le voit bien, puisque la paille de fer est compl?tement consomm?e ? la fin de la r?action). Cette exp?rience met bien en ?vidence le fait que le fer est un r?actif.
Dans l'exp?rience 1, il reste du fer solide ? la fin de la r?action. Cela dit, comme la r?action a bien eu lieu (on a aussi observ? un d?gagement gazeux), on peut en conclure que l'acide chlorhydrique est ?galement un r?actif.
(Mais je n'aime pas trop cette question... J'ai essay? d'y r?pondre le mieux possible mais j'avoue ne pas trop comprendre... Pour moi, on peut tout de suite dire que les deux sont r?actifs quelque soit l'exp?rience consid?r?e...)
Le pH, ou potentiel Hydrog?ne, renseigne directement sur la quantit? d'ions H+ pr?sents en solution : pH = -log[H+] o? [H+] est la concentration en ions H+.
Comme dans l'exemple pr?c?dent, l'oxydation du fer (on parle de corrosion pour un m?tal) est provoqu?e par les ions H+. Les ions chlorures sont des ions spectateurs, c'est ? dire qu'ils n'interviennent pas dans la r?action. C'est pourquoi le pH est l'indicateur utilis?.
En ce qui concerne les atomes de fer, comme je l'ai dit plus haut, ils sont transform?s en ions ferreux Fe 2+ selon la r?action suivante :
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
Voil?...