Bac S 2000	Inde   (juin 2000)
	Obtention du méthanoate de méthyle

I. Première méthode

On étudie la réaction entre l'acide méthanoïque et le méthanol. Dans plusieurs récipients, on mélange une masse m₁ d'acide et une masse m₂ d'alcool. Les récipients sont scellés et placés dans une étuve à 50 °C.

Au bout de 24 heures, on constate que la masse restante d'acide m est constante.

1. Ecrire l'équation-bilan de la réaction en utilisant les formules semi-développées.

2. Quelles sont les caractéristiques de cette réaction ?

3. Définir et calculer le rendement h de la synthèse de l'ester.

4. Comment, à partir des mêmes réactifs, peut-on augmenter le rendement en ester ?

  Données numériques :

    masse initiale d'acide : m₁ = 2,3 g ;

    masse finale d'acide : m = 7,6.10^-1 g ;

    masse molaire de l'acide : M₁ = 46 g.mol^-1 ;

    masse initiale d'alcool : m₂ = 1,6 g ;

    masse molaire de l'alcool : M₂ = 32 g.mol^-1 .

II. Deuxième méthode

On réalise la synthèse du même ester en remplaçant l'acide méthanoïque par un dérivé d'acide (chlorure d'acyle ou anhydride d'acide). On utilise la même masse de méthanol m₂.

1. Donner le nom et la formule chimique semi-développée des nouveaux réactifs utilisables.

2. Ecrire l'équation-bilan de la réaction chimique entre l'anhydride d'acide et le méthanol.

3. Quelles sont les caractéristiques de cette réaction ?

4. Calculer :

      - la masse maximale d'ester que l'on peut espérer obtenir ;

      - la masse d'anhydride d'acide m₄ qu'il faut utiliser.

  Données numériques :

    masse molaire de l'ester : M₃ = 60 g.mol^-1 ;

    masse molaire de l'anhydride d'acide : M₄ = 74 g.mol^-1 .

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